Réactions et équilibres chimiques. T2 / Barlet Roger (2014) / 978-2-7430-1546-6

Public ISBD Titre : Réactions et équilibres chimiques. T2 : Les équilibres chimiques en chimie minérale et organique: Cours - Exercices corrigés Type de document : texte imprimé Auteurs : Barlet Roger ; Jacques Bouteillon... et al. Bahman Baharmast Editeur : Paris : Tec & doc-Lavoisier Année de publication : 2014 Importance : XII-321 p. Présentation : couv. ill. en coul. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7430-1546-6 Note générale : La couv. porte en plus : "licences 1 à 3 chimie et biologie" et "cours, exercices corrigés"; Index Langues : Français (fre) Tags : Chimie Minérale  Chimie organique  Equilibres Chimiques  Réactions chimiques Index. décimale : 544.34 Résumé : En deux tomes, Réactions et équilibres chimiques couvre l’essentiel du programme de chimie des licences 1 à 3 de chimie et des licences pluridisciplinaires de biologie et de sciences physiques. S’inscrivant dans une démarche pédagogique progressive, cet ouvrage vise à guider l’étudiant pas à pas à l’université afin de favoriser sa capacité de résolution et d’argumentation à partir d’exercices de difficultés variées. Le tome 2, Les équilibres chimiques en chimie minérale et organique, traite de la mise en application des concepts clés et structurants de la chimie de base dans le champ diversifié de la chimie minérale et de la chimie organique (réactions acido-basiques, équilibres de complexation et d’oxydoréduction, etc.). Véritable guide de travail, il accompagne l’étudiant tout au long des années de licence et rassemble : • toutes les notions à connaître et à mobiliser, sous forme d’essentiels, pour assimiler le cours ; • des exercices et problèmes corrigés en détail pour s’entraîner et favoriser autonomie et travail personnel ; • de nombreux conseils pour acquérir des méthodes de résolution efficaces. Cet ouvrage est complété par un tome 1 : Des liaisons aux transformations chimiques, aspects thermodynamiques et cinétiques. Avant-propos 1. Méthodologie d’étude des différents types d’équilibres • Les savoirs clés Essentiel 1.1 Variance d’un système chimique en équilibre Essentiel 1.2 Propriétés générales des solutions aqueuses Essentiel 1.3 Méthodologie classique d’étude d’un système chimique en équilibre • S’entraîner et résoudre (Enoncés et corrigés) Variance d’un système à l’équilibre, déplacement, rupture Equilibres en phase gazeuse Equilibres homogènes en phase liquide Propriétés générales des solutions aqueuses Equilibres homogènes en solution Equilibres entre un solide et une solution Equilibres solide-gaz, déplacement et rupture d’équilibre 2. Réactions acido-basiques • Les savoirs clés Essentiel 2.1 Les couples acido-basiques Essentiel 2.2 Force relative des couples acide-base Essentiel 2.3 Relations pH-concentration Essentiel 2.4 Solutions ioniques acido-basiques et dosages • S’entraîner et résoudre (Enoncés et corrigés) Notion de couples acido-basiques Force des couples acido-basiques Relations pH-concentration Dosages acido-basiques – Solutions tampons 3. Equilibres de complexation • Les savoirs clés Essentiel 3.1 Notion de complexe et nomenclature Essentiel 3.2 Stabilité des complexes, constantes de complexation Essentiel 3.3 Diagrammes de répartition ou distribution Essentiel 3.4 Déplacement de complexes Essentiel 3.5 Constante conditionnelle de complexation Essentiel 3.6 Dosages complexométriques • S’entraîner et résoudre (Enoncés et corrigés) Notion de couple donneur accepteur, nomenclature Constantes de stabilité, diagrammes de distribution,calculs de concentrations à l’équilibre Déplacements de complexes – Dosages complexométriques 4. Equilibres d’oxydoréduction • Les savoirs clés Essentiel 4.1 Les nombres d’oxydation Essentiel 4.2 Réactions d’oxydoréduction Essentiel 4.3 Potentiel chimique et potentiel électrochimique Essentiel 4.4 La loi de Nernst Essentiel 4.5 Cellules électrochimiques Essentiel 4.6 Loi d’électrolyse de Faraday Annexe • S’entraîner et résoudre (Enoncés et corrigés) Nombres d’oxydation Classification qualitative des couples d’oxydoréduction Equilibres d’oxydoréduction en milieu non aqueux Equilibres d’oxydoréduction en solution aqueuse Potentiel chimique et potentiel électrochimique Potentiel d’oxydoréduction, loi de Nernst Prévision de réaction et dosages d’oxydoréduction Piles et électrolyses Couplage de réactions : oxydoréduction / acide-base / complexation 5. Les réactions en chimie organique • Les savoirs clés Essentiel 5.1 Structure des molécules organiques : éléments de nomenclature, intermédiaires réactionnels Essentiel 5.2 Stéréochimie des molécules organiques : représentation des molécules dans l’espace Essentiel 5.3 Stéréochimie des molécules organiques : configuration et conformation : définition et critères distinctifs Essentiel 5.4 Stéréochimie des molécules organiques : chiralité, centres et axes stéréogènes Essentiel 5.5 Stéréochimie des molécules organiques : règles CIP et détermination des configurations R/S ; Z/E et cis/trans Essentiel 5.6 Effets électroniques en chimie organique : polarisation et polarisabilité – Effets inducteurs Essentiel 5.7 Effets électroniques en chimie organique : résonance et mésomérie. 264 Essentiel 5.8 Principaux mécanismes hétérolytiques en chimie organique : substitution nucléophile SN et élimination E – Addition et substitution électrophile AE et SE Essentiel 5.9 Principaux mécanismes radicalaires en chimie organique : substitutions et additions radicalaires SR et AR • S’entraîner et résoudre (Enoncés et corrigés) Les réactifs acido-basiques : acides et bases organiques, acides et bases de Lewis, électrophiles et nucléophiles Les réactions acido-basiques : substitutions nucléophiles Réactions d’oxydoréduction : oxydation des composés hydroxylés et carbonylés Réactions acido-basiques et réactions d’oxydoréduction simultanées : additions nucléophiles, éliminations, additions et substitutions électrophiles Les réactions radicalaires d’oxydoréduction : substitutions et additions radicalaires Index Réactions et équilibres chimiques. T2 : Les équilibres chimiques en chimie minérale et organique: Cours - Exercices corrigés [texte imprimé] / Barlet Roger ; Jacques Bouteillon... et al. Bahman Baharmast . - Paris : Tec & doc-Lavoisier, 2014 . - XII-321 p. : couv. ill. en coul. ; 24 cm. ISBN : 978-2-7430-1546-6 La couv. porte en plus : "licences 1 à 3 chimie et biologie" et "cours, exercices corrigés"; Index Langues : Français (fre) Tags : Chimie Minérale  Chimie organique  Equilibres Chimiques  Réactions chimiques Index. décimale : 544.34 Résumé : En deux tomes, Réactions et équilibres chimiques couvre l’essentiel du programme de chimie des licences 1 à 3 de chimie et des licences pluridisciplinaires de biologie et de sciences physiques. S’inscrivant dans une démarche pédagogique progressive, cet ouvrage vise à guider l’étudiant pas à pas à l’université afin de favoriser sa capacité de résolution et d’argumentation à partir d’exercices de difficultés variées. Le tome 2, Les équilibres chimiques en chimie minérale et organique, traite de la mise en application des concepts clés et structurants de la chimie de base dans le champ diversifié de la chimie minérale et de la chimie organique (réactions acido-basiques, équilibres de complexation et d’oxydoréduction, etc.). Véritable guide de travail, il accompagne l’étudiant tout au long des années de licence et rassemble : • toutes les notions à connaître et à mobiliser, sous forme d’essentiels, pour assimiler le cours ; • des exercices et problèmes corrigés en détail pour s’entraîner et favoriser autonomie et travail personnel ; • de nombreux conseils pour acquérir des méthodes de résolution efficaces. Cet ouvrage est complété par un tome 1 : Des liaisons aux transformations chimiques, aspects thermodynamiques et cinétiques. Avant-propos 1. Méthodologie d’étude des différents types d’équilibres • Les savoirs clés Essentiel 1.1 Variance d’un système chimique en équilibre Essentiel 1.2 Propriétés générales des solutions aqueuses Essentiel 1.3 Méthodologie classique d’étude d’un système chimique en équilibre • S’entraîner et résoudre (Enoncés et corrigés) Variance d’un système à l’équilibre, déplacement, rupture Equilibres en phase gazeuse Equilibres homogènes en phase liquide Propriétés générales des solutions aqueuses Equilibres homogènes en solution Equilibres entre un solide et une solution Equilibres solide-gaz, déplacement et rupture d’équilibre 2. Réactions acido-basiques • Les savoirs clés Essentiel 2.1 Les couples acido-basiques Essentiel 2.2 Force relative des couples acide-base Essentiel 2.3 Relations pH-concentration Essentiel 2.4 Solutions ioniques acido-basiques et dosages • S’entraîner et résoudre (Enoncés et corrigés) Notion de couples acido-basiques Force des couples acido-basiques Relations pH-concentration Dosages acido-basiques – Solutions tampons 3. Equilibres de complexation • Les savoirs clés Essentiel 3.1 Notion de complexe et nomenclature Essentiel 3.2 Stabilité des complexes, constantes de complexation Essentiel 3.3 Diagrammes de répartition ou distribution Essentiel 3.4 Déplacement de complexes Essentiel 3.5 Constante conditionnelle de complexation Essentiel 3.6 Dosages complexométriques • S’entraîner et résoudre (Enoncés et corrigés) Notion de couple donneur accepteur, nomenclature Constantes de stabilité, diagrammes de distribution,calculs de concentrations à l’équilibre Déplacements de complexes – Dosages complexométriques 4. Equilibres d’oxydoréduction • Les savoirs clés Essentiel 4.1 Les nombres d’oxydation Essentiel 4.2 Réactions d’oxydoréduction Essentiel 4.3 Potentiel chimique et potentiel électrochimique Essentiel 4.4 La loi de Nernst Essentiel 4.5 Cellules électrochimiques Essentiel 4.6 Loi d’électrolyse de Faraday Annexe • S’entraîner et résoudre (Enoncés et corrigés) Nombres d’oxydation Classification qualitative des couples d’oxydoréduction Equilibres d’oxydoréduction en milieu non aqueux Equilibres d’oxydoréduction en solution aqueuse Potentiel chimique et potentiel électrochimique Potentiel d’oxydoréduction, loi de Nernst Prévision de réaction et dosages d’oxydoréduction Piles et électrolyses Couplage de réactions : oxydoréduction / acide-base / complexation 5. Les réactions en chimie organique • Les savoirs clés Essentiel 5.1 Structure des molécules organiques : éléments de nomenclature, intermédiaires réactionnels Essentiel 5.2 Stéréochimie des molécules organiques : représentation des molécules dans l’espace Essentiel 5.3 Stéréochimie des molécules organiques : configuration et conformation : définition et critères distinctifs Essentiel 5.4 Stéréochimie des molécules organiques : chiralité, centres et axes stéréogènes Essentiel 5.5 Stéréochimie des molécules organiques : règles CIP et détermination des configurations R/S ; Z/E et cis/trans Essentiel 5.6 Effets électroniques en chimie organique : polarisation et polarisabilité – Effets inducteurs Essentiel 5.7 Effets électroniques en chimie organique : résonance et mésomérie. 264 Essentiel 5.8 Principaux mécanismes hétérolytiques en chimie organique : substitution nucléophile SN et élimination E – Addition et substitution électrophile AE et SE Essentiel 5.9 Principaux mécanismes radicalaires en chimie organique : substitutions et additions radicalaires SR et AR • S’entraîner et résoudre (Enoncés et corrigés) Les réactifs acido-basiques : acides et bases organiques, acides et bases de Lewis, électrophiles et nucléophiles Les réactions acido-basiques : substitutions nucléophiles Réactions d’oxydoréduction : oxydation des composés hydroxylés et carbonylés Réactions acido-basiques et réactions d’oxydoréduction simultanées : additions nucléophiles, éliminations, additions et substitutions électrophiles Les réactions radicalaires d’oxydoréduction : substitutions et additions radicalaires Index

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Réactions et équilibres chimiquesV1 / Barlet Roger (2014) / 978-2-7430-1545-9

Public ISBD Titre : Réactions et équilibres chimiquesV1 : Des liaisons aux transformations chimiques, aspects thermodynamiques et cinétiques : Cours et exercices corrigés Type de document : texte imprimé Auteurs : Barlet Roger ; Jacques Bouteillon... et al. Bahman Baharmast Editeur : Paris : Tec & doc-Lavoisier Année de publication : 2014 Importance : XII-321 p. Présentation : couv. ill. en coul. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7430-1545-9 Note générale : La couv. porte en plus : "licences 1 à 3 chimie et biologie" et "cours, exercices corrigés"; Index Langues : Français (fre) Tags : Réactions chimiques. Index. décimale : 544.34 Résumé : En deux tomes, Réactions et équilibres chimiques couvre l’essentiel du programme de chimie des licences 1 à 3 de chimie et des licences pluridisciplinaires de biologie et de sciences physiques. S’inscrivant dans une démarche pédagogique progressive, cet ouvrage vise à guider l’étudiant pas à pas à l’université afin de favoriser sa capacité de résolution et d’argumentation à partir d’exercices de difficultés variées. Le tome 1, Des liaisons aux transformations chimiques, aspects thermodynamiques et cinétiques, traite des concepts clés et structurants de la chimie (éléments d’atomistique, liaisons chimiques et structure de la matière, fondements thermodynamiques et cinétiques des transformations chimiques, etc.). Véritable guide de travail, il accompagne l’étudiant tout au long des années de licence et rassemble : • toutes les notions à connaître et à mobiliser, sous forme d’essentiels, pour assimiler le cours ; • des exercices et problèmes corrigés en détail pour s’entraîner et favoriser autonomie et travail personnel ; • de nombreux conseils pour acquérir des méthodes de résolution efficaces. Cet ouvrage est destiné aux étudiants des licences 1 à 3 de chimie et des licences pluridisciplinaires de biologie et de sciences physiques. Il intéressera également les étudiants des IUT chimie, génie chimique, génie des procédés et génie biologique. Il est complété par un tome 2 : Les équilibres chimiques en chimie minérale et organique. Avant-propos 1. Eléments d’atomistique • Les savoirs clés Essentiel 1.1 Des atomes aux molécules et aux réactions chimiques – Du submicroscopique au macroscopique Essentiel 1.2 Radioactivité Essentiel 1.3 Spectroscopie atomique et modèle de Bohr Essentiel 1.4 Quantification et remplissage des niveaux d’énergie Essentiel 1.5 Le tableau périodique des éléments Essentiel 1.6 Orbitales atomiques et hybridation Annexes • S’entraîner et résoudre (Enoncés et corrigés) Atomes, molécules, passage à la mole Eléments de radioactivité Modèles atomiques et configurations électroniques Tableau périodique, familles et périodicité 2. Liaisons chimiques et structure de la matière • Les savoirs clés Essentiel 2.1 Règle de l’octet, liaison chimique et modèle de Lewis Essentiel 2.2 Mésomérie et résonance Essentiel 2.3 Liaison covalente et géométrie des molécules Essentiel 2.4 L’état gazeux Essentiel 2.5 Les états condensés solide et liquide Essentiel 2.6 Les différents types de liaison • S’entraîner et résoudre (Enoncés et corrigés) Les modèles de liaisons chimiques L’état gazeux L’état liquide L’état solide Relation entre les états de la matière et les propriétés physico-chimiques Enoncés 3. Les fondements thermodynamiques des transformations chimiques • Les savoirs clés Essentiel 3.1 Systèmes – Transformations réversibles, quasi statiques et irréversibles – Chaleur et travail Essentiel 3.2 Rappels succincts de thermodynamique : définitions commentées des principales grandeurs et relations à connaître Essentiel 3.3 Deuxième principe – Entropie, fonctions enthalpie libre G (ou fonction de Gibbs), énergie libre F (de Helmholtz) – Prévision du sens de l’évolution possible – Potentiel chimique – Etat standard et état standard de référence Essentiel 3.4 Grandeurs de réaction, grandeurs relatives aux espèces chimiques et expressions correspondantes des fonctions d’état – Equilibres chimiques Essentiel 3.5 Dimensions et équations aux dimensions en thermochimie • S’entraîner et résoudre (Enoncés et corrigés) Systèmes – Transformations – Chaleur et travail Premier principe et grandeurs fondamentales Notion d’entropie et deuxième principe – Fonctions enthalpie libre G et énergie libre F Grandeurs de réaction, grandeurs d’état relatives aux espèces chimiques – Equilibre chimique 4. Les fondements cinétiques des équilibres • Les savoirs clés Essentiel 4.1 Notion de vitesse de réaction – Lois de vitesse Essentiel 4.2 Cinétique, équilibres et réactions complètes – Lois de vitesses Essentiel 4.3 Réactions d’ordre 1 Essentiel 4.4 Ordre multiple et dégénérescence de l’ordre Essentiel 4.5 Constante de vitesse et énergie d’activation • S’entraîner et résoudre (Enoncés et corrigés) Notion de vitesse de réaction Réactions du premier ordre Réactions d’ordre multiple et dégénérescence de l’ordre Température et vitesse de réaction – Energie d’activation et catalyse Mécanismes réactionnels Etats stationnaires – Réactions en chaîne 5. Cinétique et thermodynamique de la réaction chimique • S’entraîner et résoudre (Enoncés et corrigés) Réactions impossibles, possibles et réelles Contrôle cinétique et contrôle thermodynamique Index Réactions et équilibres chimiquesV1 : Des liaisons aux transformations chimiques, aspects thermodynamiques et cinétiques : Cours et exercices corrigés [texte imprimé] / Barlet Roger ; Jacques Bouteillon... et al. Bahman Baharmast . - Paris : Tec & doc-Lavoisier, 2014 . - XII-321 p. : couv. ill. en coul. ; 24 cm. ISBN : 978-2-7430-1545-9 La couv. porte en plus : "licences 1 à 3 chimie et biologie" et "cours, exercices corrigés"; Index Langues : Français (fre) Tags : Réactions chimiques. Index. décimale : 544.34 Résumé : En deux tomes, Réactions et équilibres chimiques couvre l’essentiel du programme de chimie des licences 1 à 3 de chimie et des licences pluridisciplinaires de biologie et de sciences physiques. S’inscrivant dans une démarche pédagogique progressive, cet ouvrage vise à guider l’étudiant pas à pas à l’université afin de favoriser sa capacité de résolution et d’argumentation à partir d’exercices de difficultés variées. Le tome 1, Des liaisons aux transformations chimiques, aspects thermodynamiques et cinétiques, traite des concepts clés et structurants de la chimie (éléments d’atomistique, liaisons chimiques et structure de la matière, fondements thermodynamiques et cinétiques des transformations chimiques, etc.). Véritable guide de travail, il accompagne l’étudiant tout au long des années de licence et rassemble : • toutes les notions à connaître et à mobiliser, sous forme d’essentiels, pour assimiler le cours ; • des exercices et problèmes corrigés en détail pour s’entraîner et favoriser autonomie et travail personnel ; • de nombreux conseils pour acquérir des méthodes de résolution efficaces. Cet ouvrage est destiné aux étudiants des licences 1 à 3 de chimie et des licences pluridisciplinaires de biologie et de sciences physiques. Il intéressera également les étudiants des IUT chimie, génie chimique, génie des procédés et génie biologique. Il est complété par un tome 2 : Les équilibres chimiques en chimie minérale et organique. Avant-propos 1. Eléments d’atomistique • Les savoirs clés Essentiel 1.1 Des atomes aux molécules et aux réactions chimiques – Du submicroscopique au macroscopique Essentiel 1.2 Radioactivité Essentiel 1.3 Spectroscopie atomique et modèle de Bohr Essentiel 1.4 Quantification et remplissage des niveaux d’énergie Essentiel 1.5 Le tableau périodique des éléments Essentiel 1.6 Orbitales atomiques et hybridation Annexes • S’entraîner et résoudre (Enoncés et corrigés) Atomes, molécules, passage à la mole Eléments de radioactivité Modèles atomiques et configurations électroniques Tableau périodique, familles et périodicité 2. Liaisons chimiques et structure de la matière • Les savoirs clés Essentiel 2.1 Règle de l’octet, liaison chimique et modèle de Lewis Essentiel 2.2 Mésomérie et résonance Essentiel 2.3 Liaison covalente et géométrie des molécules Essentiel 2.4 L’état gazeux Essentiel 2.5 Les états condensés solide et liquide Essentiel 2.6 Les différents types de liaison • S’entraîner et résoudre (Enoncés et corrigés) Les modèles de liaisons chimiques L’état gazeux L’état liquide L’état solide Relation entre les états de la matière et les propriétés physico-chimiques Enoncés 3. Les fondements thermodynamiques des transformations chimiques • Les savoirs clés Essentiel 3.1 Systèmes – Transformations réversibles, quasi statiques et irréversibles – Chaleur et travail Essentiel 3.2 Rappels succincts de thermodynamique : définitions commentées des principales grandeurs et relations à connaître Essentiel 3.3 Deuxième principe – Entropie, fonctions enthalpie libre G (ou fonction de Gibbs), énergie libre F (de Helmholtz) – Prévision du sens de l’évolution possible – Potentiel chimique – Etat standard et état standard de référence Essentiel 3.4 Grandeurs de réaction, grandeurs relatives aux espèces chimiques et expressions correspondantes des fonctions d’état – Equilibres chimiques Essentiel 3.5 Dimensions et équations aux dimensions en thermochimie • S’entraîner et résoudre (Enoncés et corrigés) Systèmes – Transformations – Chaleur et travail Premier principe et grandeurs fondamentales Notion d’entropie et deuxième principe – Fonctions enthalpie libre G et énergie libre F Grandeurs de réaction, grandeurs d’état relatives aux espèces chimiques – Equilibre chimique 4. Les fondements cinétiques des équilibres • Les savoirs clés Essentiel 4.1 Notion de vitesse de réaction – Lois de vitesse Essentiel 4.2 Cinétique, équilibres et réactions complètes – Lois de vitesses Essentiel 4.3 Réactions d’ordre 1 Essentiel 4.4 Ordre multiple et dégénérescence de l’ordre Essentiel 4.5 Constante de vitesse et énergie d’activation • S’entraîner et résoudre (Enoncés et corrigés) Notion de vitesse de réaction Réactions du premier ordre Réactions d’ordre multiple et dégénérescence de l’ordre Température et vitesse de réaction – Energie d’activation et catalyse Mécanismes réactionnels Etats stationnaires – Réactions en chaîne 5. Cinétique et thermodynamique de la réaction chimique • S’entraîner et résoudre (Enoncés et corrigés) Réactions impossibles, possibles et réelles Contrôle cinétique et contrôle thermodynamique Index

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