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Thermodynamique des solutions et des mélanges [Texte imprimé] / Lozar Jean
Titre : Thermodynamique des solutions et des mélanges [Texte imprimé] : cours et exercices corrigés Type de document : texte imprimé Auteurs : Lozar Jean Editeur : Paris : Ellipses Année de publication : 2013 Collection : Technosup (Paris), ISSN 1275-3955 Importance : 186 p. Présentation : ill., fig., graph., tabl., couv. ill. Format : 26 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7298-7797-2 Note générale : La p. de titre et la couv. portent en avant-titre : "Thermochimie". - IUP, Licence
Annexes :
Bibliogr. p. [183]. IndexLangues : Français (fre) Mots-clés : Thermochimie -- Manuels d'enseignement supérieur
Mélanges (chimie) -- Manuels d'enseignement supérieur
Solutions (chimie)
Thermodynamique
SolutionsIndex. décimale : 541.3 Résumé : 4e de couv. indique : "La thermodynamique des solutions et des mélanges, à la base du génie chimique et du génie des procédés, a des applications majeures dans la conception et la conduite des procédés industriels. Dans cette discipline, souvent jugée difficile, cet ouvrage a pour ambition d'être un outil de travail efficace pour les étudiants en master, élèves-ingénieurs et futurs professeurs de physique/chimie. Concis et précis, il dégage clairement les notions essentielles et leurs applications pratiques. Une attention particulière y est portée à la lisibilité, à la fois par le choix de la nomenclature et dans l'écriture des équations. La présentation théorique comprend neuf chapitres. Après les indispensables rappels de thermodynamique chimique, le livre étudie d'abord la fugacité et les lois de Henry et de Raoult. Il introduit ainsi les coefficients d'activité et les coefficients osmotiques et il en déduit l'expression générale des constantes d'équilibre et les lois des solutions diluées (tonométrie, cryométrie, ébulliométrie, osmose). Puis il présente les modèles de représentation des mélanges non ioniques et le formalisme spécifique aux solutions ioniques, avec la théorie de Debye-Hückel. Un dernier chapitre est consacré aux piles réversibles avec démonstration de la loi de Nernst. Plus de cinquante exercices et problèmes accompagnés de leurs réponses complètent chaque chapitre. "
Sommaire :
P. 3. Avant-propos
P. 5. Notations et symboles
P. 8. Constantes physiques
Chapitre I- Les solutions et les mélanges
P. 11. 1 - Solutions et mélanges
P. 12. 2 - Traitement thermodynamique des mélanges
P. 19. 3 - Traitement thermodynamique des solutions
P. 20. 4 - Les échelles de compositions dans les solutions
P. 22. 5 - Formules de conversion entre les échelles de composition
P. 25. Exercices et problèmes
Chapitre II- La fugacité
P. 28. 1 - Fugacité
P. 35. 2 - Potentiel chimique dans les mélanges gazeux
P. 37. 3 - Loi de Henry et loi de Raoult
P. 43. Exercices et problèmes
Chapitre III- L'activité
P. 45. 1 - L'activité dans les états condensés
P. 46. 2 - Les états de référence dans les liquides
P. 50. 3 - Influence de la température et de la pression sur l'activité d'un soluté
P. 52. 4 - Les solutions solides
P. 53. 5 - Les équilibres chimiques
P. 57. 6 - Relations entre les diverses échelles d'activité
P. 59. Exercices et problèmes
Chapitre IV- Coefficients d'activité et coefficients osmotiques
P. 61. 1 - Les coefficients d'activité
P. 66. 2 - Le coefficient osmotique rationnel
P. 69. 3 - Le coefficient osmotique molaire
P. 72. 4 - Relations entre les diverses échelles de coefficients d'activité
P. 75. Exercices et problèmes
Chapitre V- Les lois des solutions diluées
P. 80. 1 - Loi tonométrique
P. 81. 2 - Loi cryométrique
P. 86. 3 - Loi ébulliométrique
P. 89. 4 - Loi osmotique
P. 91. 5 - Détermination de la masse molaire d'un soluté
P. 92. 6 - Loi le Henry pour la solubilité des gaz
P. 93. 7 - Loi de Schröder pour la solubilité des solides
P. 94. 8 - Loi de partage de Nernst
P. 95. Exercices et problèmes
Chapitre VI- Modélisation des mélanges non ioniques
P. 101. 1 - Grandeurs de mélange et grandeurs d'excès
P. 103. 2 - Expressions générales des grandeurs d'excès
P. 104. 3 - Les systèmes idéaux
P. 107. 4 - Les modèles empiriques
P. 110. 5 - Les modèles de compositions locales
P. 112. 6 - La méthode de contribution de groupes
P. 112. 7 - Modélisation des températures d'ébullition de deux binaires
P. 114. Exercices et problèmes
Chapitre VII- Les solutions ioniques
P. 117. 1 - Nature des solutions ioniques
P. 122. 2 - Potentiel chimique en solution ionique
P. 126. 3 - Coefficient d'activité ionique moyen et coefficients osmotiques
P. 127. 4 - Coefficients d'activité ioniques moyens : échelles molaire et des fractions molaires
P. 129. Exercices et problèmes
Chapitre VIII- Modèles des solutions ioniques
P. 130. 1 - La théorie de Debye et Hückel
P. 137. 2 - La théorie de l'interaction spécifique des ions
P. 138. 3 - Le modèle de Pitzer
P. 139. Exercices et problèmes
Chapitre IX- Les piles réversibles
P. 143. 1 - La cellule électrochimique
P. 145. 2 - Les électrodes
P. 147. 3 - La pile réversible
P. 149. 4 - Les électrodes de référence en solution aqueuse
P. 152. 5 - Détermination électronique de grandeurs thermodynamiques
P. 157. Exercices et problèmes
P. 163. Annexe 1- Potentiel chimique : gaz, liquides et solides
P. 164. Annexe 2- Les constantes de Debye-Hückel
Réponses aux exercices et problèmes
P. 165. Chapitre I
P. 166. Chapitre II
P. 168. Chapitre III
P. 169. Chapitre IV
P. 171. Chapitre V
P. 174. Chapitre VI
P. 176. Chapitre VII
P. 177. Chapitre VIII
P. 179. Chapitre IX
P. 183. Bibliographie
P. 183. Dix publications historiques
P. 184. IndexThermodynamique des solutions et des mélanges [Texte imprimé] : cours et exercices corrigés [texte imprimé] / Lozar Jean . - Paris : Ellipses, 2013 . - 186 p. : ill., fig., graph., tabl., couv. ill. ; 26 cm. - (Technosup (Paris), ISSN 1275-3955) .
ISBN : 978-2-7298-7797-2
La p. de titre et la couv. portent en avant-titre : "Thermochimie". - IUP, Licence
Annexes :
Bibliogr. p. [183]. Index
Langues : Français (fre)
Mots-clés : Thermochimie -- Manuels d'enseignement supérieur
Mélanges (chimie) -- Manuels d'enseignement supérieur
Solutions (chimie)
Thermodynamique
SolutionsIndex. décimale : 541.3 Résumé : 4e de couv. indique : "La thermodynamique des solutions et des mélanges, à la base du génie chimique et du génie des procédés, a des applications majeures dans la conception et la conduite des procédés industriels. Dans cette discipline, souvent jugée difficile, cet ouvrage a pour ambition d'être un outil de travail efficace pour les étudiants en master, élèves-ingénieurs et futurs professeurs de physique/chimie. Concis et précis, il dégage clairement les notions essentielles et leurs applications pratiques. Une attention particulière y est portée à la lisibilité, à la fois par le choix de la nomenclature et dans l'écriture des équations. La présentation théorique comprend neuf chapitres. Après les indispensables rappels de thermodynamique chimique, le livre étudie d'abord la fugacité et les lois de Henry et de Raoult. Il introduit ainsi les coefficients d'activité et les coefficients osmotiques et il en déduit l'expression générale des constantes d'équilibre et les lois des solutions diluées (tonométrie, cryométrie, ébulliométrie, osmose). Puis il présente les modèles de représentation des mélanges non ioniques et le formalisme spécifique aux solutions ioniques, avec la théorie de Debye-Hückel. Un dernier chapitre est consacré aux piles réversibles avec démonstration de la loi de Nernst. Plus de cinquante exercices et problèmes accompagnés de leurs réponses complètent chaque chapitre. "
Sommaire :
P. 3. Avant-propos
P. 5. Notations et symboles
P. 8. Constantes physiques
Chapitre I- Les solutions et les mélanges
P. 11. 1 - Solutions et mélanges
P. 12. 2 - Traitement thermodynamique des mélanges
P. 19. 3 - Traitement thermodynamique des solutions
P. 20. 4 - Les échelles de compositions dans les solutions
P. 22. 5 - Formules de conversion entre les échelles de composition
P. 25. Exercices et problèmes
Chapitre II- La fugacité
P. 28. 1 - Fugacité
P. 35. 2 - Potentiel chimique dans les mélanges gazeux
P. 37. 3 - Loi de Henry et loi de Raoult
P. 43. Exercices et problèmes
Chapitre III- L'activité
P. 45. 1 - L'activité dans les états condensés
P. 46. 2 - Les états de référence dans les liquides
P. 50. 3 - Influence de la température et de la pression sur l'activité d'un soluté
P. 52. 4 - Les solutions solides
P. 53. 5 - Les équilibres chimiques
P. 57. 6 - Relations entre les diverses échelles d'activité
P. 59. Exercices et problèmes
Chapitre IV- Coefficients d'activité et coefficients osmotiques
P. 61. 1 - Les coefficients d'activité
P. 66. 2 - Le coefficient osmotique rationnel
P. 69. 3 - Le coefficient osmotique molaire
P. 72. 4 - Relations entre les diverses échelles de coefficients d'activité
P. 75. Exercices et problèmes
Chapitre V- Les lois des solutions diluées
P. 80. 1 - Loi tonométrique
P. 81. 2 - Loi cryométrique
P. 86. 3 - Loi ébulliométrique
P. 89. 4 - Loi osmotique
P. 91. 5 - Détermination de la masse molaire d'un soluté
P. 92. 6 - Loi le Henry pour la solubilité des gaz
P. 93. 7 - Loi de Schröder pour la solubilité des solides
P. 94. 8 - Loi de partage de Nernst
P. 95. Exercices et problèmes
Chapitre VI- Modélisation des mélanges non ioniques
P. 101. 1 - Grandeurs de mélange et grandeurs d'excès
P. 103. 2 - Expressions générales des grandeurs d'excès
P. 104. 3 - Les systèmes idéaux
P. 107. 4 - Les modèles empiriques
P. 110. 5 - Les modèles de compositions locales
P. 112. 6 - La méthode de contribution de groupes
P. 112. 7 - Modélisation des températures d'ébullition de deux binaires
P. 114. Exercices et problèmes
Chapitre VII- Les solutions ioniques
P. 117. 1 - Nature des solutions ioniques
P. 122. 2 - Potentiel chimique en solution ionique
P. 126. 3 - Coefficient d'activité ionique moyen et coefficients osmotiques
P. 127. 4 - Coefficients d'activité ioniques moyens : échelles molaire et des fractions molaires
P. 129. Exercices et problèmes
Chapitre VIII- Modèles des solutions ioniques
P. 130. 1 - La théorie de Debye et Hückel
P. 137. 2 - La théorie de l'interaction spécifique des ions
P. 138. 3 - Le modèle de Pitzer
P. 139. Exercices et problèmes
Chapitre IX- Les piles réversibles
P. 143. 1 - La cellule électrochimique
P. 145. 2 - Les électrodes
P. 147. 3 - La pile réversible
P. 149. 4 - Les électrodes de référence en solution aqueuse
P. 152. 5 - Détermination électronique de grandeurs thermodynamiques
P. 157. Exercices et problèmes
P. 163. Annexe 1- Potentiel chimique : gaz, liquides et solides
P. 164. Annexe 2- Les constantes de Debye-Hückel
Réponses aux exercices et problèmes
P. 165. Chapitre I
P. 166. Chapitre II
P. 168. Chapitre III
P. 169. Chapitre IV
P. 171. Chapitre V
P. 174. Chapitre VI
P. 176. Chapitre VII
P. 177. Chapitre VIII
P. 179. Chapitre IX
P. 183. Bibliographie
P. 183. Dix publications historiques
P. 184. IndexExemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité 541.36 LOZ INDETERMINE 2 inconnu 2 Exclu du prêt