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Thermodynamique chimique. 2 [Texte imprimé] / Fatima Addoune
Titre : Thermodynamique chimique. 2 [Texte imprimé] : cours de SEC-100 ; 1ère année ; 2ème partie Type de document : texte imprimé Auteurs : Fatima Addoune Mention d'édition : 3e éd. Editeur : alger : OPU Année de publication : 2012 Importance : 122 p. Présentation : ill. Format : 28 cm. ISBN/ISSN/EAN : 978-9961-0-0480-7 Langues : Français (fre) Catégories : 2 Science:2.20 Sciences de la physique:Thermodynamique
Thermodynamique ChimieIndex. décimale : 541.3 Thermodynamique chimique. 2 [Texte imprimé] : cours de SEC-100 ; 1ère année ; 2ème partie [texte imprimé] / Fatima Addoune . - 3e éd. . - alger : OPU, 2012 . - 122 p. : ill. ; 28 cm.
ISBN : 978-9961-0-0480-7
Langues : Français (fre)
Catégories : 2 Science:2.20 Sciences de la physique:Thermodynamique
Thermodynamique ChimieIndex. décimale : 541.3 Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité 541.36/ADD2 541.36 2 inconnu 2 Exclu du prêt Thermodynamique chimique [Texte imprimé] / Chabanel Martial
Titre : Thermodynamique chimique [Texte imprimé] : états de la matière, équilibres, gaz, solutions, ions ; cours et exercices corrigés Type de document : texte imprimé Auteurs : Chabanel Martial ; Bertrand Illien Editeur : Paris : Ellipses Année de publication : 2011 Collection : Technosup, ISSN 1275-3955 Importance : 304 p. Présentation : fig., graph., tabl., couv. ill. Format : 26 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7298-6501-6 Note générale : Avant-titre : "Chimie physique". - Niveau B (IUP-Licence). - CAPES-Agrégation de physique-chimie, écoles d’ingénieurs Langues : Français (fre) Mots-clés : Thermochimie -- Problèmes et exercices
Équilibre chimique -- Problèmes et exercices
Réactions chimiques -- Problèmes et exercices
Solutions (chimie) -- Problèmes et exercices
Thermodynamique
ChimieIndex. décimale : 541.3 Résumé : L'ouvrage : niveau B (IUP - Licence) Les états de la matière sont étudiés dans cet ouvrage en associant très étroitement les aspects moléculaires et thermodynamiques. Les principes de la thermodynamique macroscopique sont d'abord rappelés puis appliqués à la réaction chimique dans les cas simples. Ensuite trois chapitres sont consacrés aux états réels de la matière : gaz, solutions et solutions ioniques. Enfin les propriétés thermodynamiques des composés gazeux sont déduites de leurs caractéristiques moléculaires. L'exposé est enrichi avec des compléments divers et des tables de données. Il est complété par des exercices entièrement corrigés qui occupent près d'un tiers du volume total de l'ouvrage. L'ouvrage s'adresse aux étudiants en licences et masters de physique-chimie et de chimie, ou préparant les concours de l'enseignement (CAPES, Agrégation), ou en Écoles d'Ingénieur.
Sommaire :
1, Thermodynamique générale
2, Gaz parfaits et états condensés
3, La réaction chimique
4, L'équlibre chimique
5, Les Gaz Réels
6, Les solutions
7, Les solutions ioniques
8, Molécules et ThermodynamiqueThermodynamique chimique [Texte imprimé] : états de la matière, équilibres, gaz, solutions, ions ; cours et exercices corrigés [texte imprimé] / Chabanel Martial ; Bertrand Illien . - Paris : Ellipses, 2011 . - 304 p. : fig., graph., tabl., couv. ill. ; 26 cm. - (Technosup, ISSN 1275-3955) .
ISBN : 978-2-7298-6501-6
Avant-titre : "Chimie physique". - Niveau B (IUP-Licence). - CAPES-Agrégation de physique-chimie, écoles d’ingénieurs
Langues : Français (fre)
Mots-clés : Thermochimie -- Problèmes et exercices
Équilibre chimique -- Problèmes et exercices
Réactions chimiques -- Problèmes et exercices
Solutions (chimie) -- Problèmes et exercices
Thermodynamique
ChimieIndex. décimale : 541.3 Résumé : L'ouvrage : niveau B (IUP - Licence) Les états de la matière sont étudiés dans cet ouvrage en associant très étroitement les aspects moléculaires et thermodynamiques. Les principes de la thermodynamique macroscopique sont d'abord rappelés puis appliqués à la réaction chimique dans les cas simples. Ensuite trois chapitres sont consacrés aux états réels de la matière : gaz, solutions et solutions ioniques. Enfin les propriétés thermodynamiques des composés gazeux sont déduites de leurs caractéristiques moléculaires. L'exposé est enrichi avec des compléments divers et des tables de données. Il est complété par des exercices entièrement corrigés qui occupent près d'un tiers du volume total de l'ouvrage. L'ouvrage s'adresse aux étudiants en licences et masters de physique-chimie et de chimie, ou préparant les concours de l'enseignement (CAPES, Agrégation), ou en Écoles d'Ingénieur.
Sommaire :
1, Thermodynamique générale
2, Gaz parfaits et états condensés
3, La réaction chimique
4, L'équlibre chimique
5, Les Gaz Réels
6, Les solutions
7, Les solutions ioniques
8, Molécules et ThermodynamiqueExemplaires (2)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité 541.36/CHA 541.36 2 inconnu 2 Exclu du prêt 541.36 CHA INDETERMINE 2 inconnu 2 Exclu du prêt Thermodynamique, equilibres, cinetique et chimie metallurgique / Bernard Dubois
Titre : Thermodynamique, equilibres, cinetique et chimie metallurgique : cours et exercices corriges Type de document : texte imprimé Auteurs : Bernard Dubois Editeur : Paris : Ellipses Année de publication : 1997 Collection : Du concept a l'application Importance : 1 vol. (141 p.) Présentation : graph. Format : 26 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7298-9750-5 Note générale : La couv. porte en plus : "chimie 1er cycle" et "nouveaux programmes des DEUG scientifiques et classes preparatoires"; Bibliogr., 1 p. Langues : Français (fre) Catégories : 2 Science:2.25 Sciences de la chimie:Chimie physique:Thermochimie Index. décimale : 541.3 Résumé : Dans ce troisième volume, la Thermodynamique Chimique est présentée sous l'aspect macroscopique, c'est-à-dire en prise directe sur l'expérience. Une très grande importance est donnée à l'utilisation de l'enthalpie libre Gibbs ou fonction G. Les lois des équilibres physico-chimiques, acido-basiques et d'oxydo-réduction en découlent naturellement, même si la présentation formelle est un peu différente. Par la suite, on oriente volontairement l'ouvrage vers les équilibres de phases en privilégiant la chimie métallurgique : stabilité de composés qui interviennent dans l'élaboration et la résistance à la corrosion d'un métal, le zinc par exemple.
Sommaire
Thermochimie
Les fondements des équilibres physico-chimiques
Les équilibres acido-basiques
Les équilibres d'oxydo-réduction
Les équilibres entre phases
Cinétique chimique
Eléments de chimie métallurgiqueThermodynamique, equilibres, cinetique et chimie metallurgique : cours et exercices corriges [texte imprimé] / Bernard Dubois . - Paris : Ellipses, 1997 . - 1 vol. (141 p.) : graph. ; 26 cm. - (Du concept a l'application) .
ISBN : 978-2-7298-9750-5
La couv. porte en plus : "chimie 1er cycle" et "nouveaux programmes des DEUG scientifiques et classes preparatoires"; Bibliogr., 1 p.
Langues : Français (fre)
Catégories : 2 Science:2.25 Sciences de la chimie:Chimie physique:Thermochimie Index. décimale : 541.3 Résumé : Dans ce troisième volume, la Thermodynamique Chimique est présentée sous l'aspect macroscopique, c'est-à-dire en prise directe sur l'expérience. Une très grande importance est donnée à l'utilisation de l'enthalpie libre Gibbs ou fonction G. Les lois des équilibres physico-chimiques, acido-basiques et d'oxydo-réduction en découlent naturellement, même si la présentation formelle est un peu différente. Par la suite, on oriente volontairement l'ouvrage vers les équilibres de phases en privilégiant la chimie métallurgique : stabilité de composés qui interviennent dans l'élaboration et la résistance à la corrosion d'un métal, le zinc par exemple.
Sommaire
Thermochimie
Les fondements des équilibres physico-chimiques
Les équilibres acido-basiques
Les équilibres d'oxydo-réduction
Les équilibres entre phases
Cinétique chimique
Eléments de chimie métallurgiqueExemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité 541.3/DUB 541.3 2 inconnu 2 Exclu du prêt Thermodynamique des solutions et des mélanges [Texte imprimé] / Lozar Jean
Titre : Thermodynamique des solutions et des mélanges [Texte imprimé] : cours et exercices corrigés Type de document : texte imprimé Auteurs : Lozar Jean Editeur : Paris : Ellipses Année de publication : 2013 Collection : Technosup (Paris), ISSN 1275-3955 Importance : 186 p. Présentation : ill., fig., graph., tabl., couv. ill. Format : 26 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7298-7797-2 Note générale : La p. de titre et la couv. portent en avant-titre : "Thermochimie". - IUP, Licence
Annexes :
Bibliogr. p. [183]. IndexLangues : Français (fre) Mots-clés : Thermochimie -- Manuels d'enseignement supérieur
Mélanges (chimie) -- Manuels d'enseignement supérieur
Solutions (chimie)
Thermodynamique
SolutionsIndex. décimale : 541.3 Résumé : 4e de couv. indique : "La thermodynamique des solutions et des mélanges, à la base du génie chimique et du génie des procédés, a des applications majeures dans la conception et la conduite des procédés industriels. Dans cette discipline, souvent jugée difficile, cet ouvrage a pour ambition d'être un outil de travail efficace pour les étudiants en master, élèves-ingénieurs et futurs professeurs de physique/chimie. Concis et précis, il dégage clairement les notions essentielles et leurs applications pratiques. Une attention particulière y est portée à la lisibilité, à la fois par le choix de la nomenclature et dans l'écriture des équations. La présentation théorique comprend neuf chapitres. Après les indispensables rappels de thermodynamique chimique, le livre étudie d'abord la fugacité et les lois de Henry et de Raoult. Il introduit ainsi les coefficients d'activité et les coefficients osmotiques et il en déduit l'expression générale des constantes d'équilibre et les lois des solutions diluées (tonométrie, cryométrie, ébulliométrie, osmose). Puis il présente les modèles de représentation des mélanges non ioniques et le formalisme spécifique aux solutions ioniques, avec la théorie de Debye-Hückel. Un dernier chapitre est consacré aux piles réversibles avec démonstration de la loi de Nernst. Plus de cinquante exercices et problèmes accompagnés de leurs réponses complètent chaque chapitre. "
Sommaire :
P. 3. Avant-propos
P. 5. Notations et symboles
P. 8. Constantes physiques
Chapitre I- Les solutions et les mélanges
P. 11. 1 - Solutions et mélanges
P. 12. 2 - Traitement thermodynamique des mélanges
P. 19. 3 - Traitement thermodynamique des solutions
P. 20. 4 - Les échelles de compositions dans les solutions
P. 22. 5 - Formules de conversion entre les échelles de composition
P. 25. Exercices et problèmes
Chapitre II- La fugacité
P. 28. 1 - Fugacité
P. 35. 2 - Potentiel chimique dans les mélanges gazeux
P. 37. 3 - Loi de Henry et loi de Raoult
P. 43. Exercices et problèmes
Chapitre III- L'activité
P. 45. 1 - L'activité dans les états condensés
P. 46. 2 - Les états de référence dans les liquides
P. 50. 3 - Influence de la température et de la pression sur l'activité d'un soluté
P. 52. 4 - Les solutions solides
P. 53. 5 - Les équilibres chimiques
P. 57. 6 - Relations entre les diverses échelles d'activité
P. 59. Exercices et problèmes
Chapitre IV- Coefficients d'activité et coefficients osmotiques
P. 61. 1 - Les coefficients d'activité
P. 66. 2 - Le coefficient osmotique rationnel
P. 69. 3 - Le coefficient osmotique molaire
P. 72. 4 - Relations entre les diverses échelles de coefficients d'activité
P. 75. Exercices et problèmes
Chapitre V- Les lois des solutions diluées
P. 80. 1 - Loi tonométrique
P. 81. 2 - Loi cryométrique
P. 86. 3 - Loi ébulliométrique
P. 89. 4 - Loi osmotique
P. 91. 5 - Détermination de la masse molaire d'un soluté
P. 92. 6 - Loi le Henry pour la solubilité des gaz
P. 93. 7 - Loi de Schröder pour la solubilité des solides
P. 94. 8 - Loi de partage de Nernst
P. 95. Exercices et problèmes
Chapitre VI- Modélisation des mélanges non ioniques
P. 101. 1 - Grandeurs de mélange et grandeurs d'excès
P. 103. 2 - Expressions générales des grandeurs d'excès
P. 104. 3 - Les systèmes idéaux
P. 107. 4 - Les modèles empiriques
P. 110. 5 - Les modèles de compositions locales
P. 112. 6 - La méthode de contribution de groupes
P. 112. 7 - Modélisation des températures d'ébullition de deux binaires
P. 114. Exercices et problèmes
Chapitre VII- Les solutions ioniques
P. 117. 1 - Nature des solutions ioniques
P. 122. 2 - Potentiel chimique en solution ionique
P. 126. 3 - Coefficient d'activité ionique moyen et coefficients osmotiques
P. 127. 4 - Coefficients d'activité ioniques moyens : échelles molaire et des fractions molaires
P. 129. Exercices et problèmes
Chapitre VIII- Modèles des solutions ioniques
P. 130. 1 - La théorie de Debye et Hückel
P. 137. 2 - La théorie de l'interaction spécifique des ions
P. 138. 3 - Le modèle de Pitzer
P. 139. Exercices et problèmes
Chapitre IX- Les piles réversibles
P. 143. 1 - La cellule électrochimique
P. 145. 2 - Les électrodes
P. 147. 3 - La pile réversible
P. 149. 4 - Les électrodes de référence en solution aqueuse
P. 152. 5 - Détermination électronique de grandeurs thermodynamiques
P. 157. Exercices et problèmes
P. 163. Annexe 1- Potentiel chimique : gaz, liquides et solides
P. 164. Annexe 2- Les constantes de Debye-Hückel
Réponses aux exercices et problèmes
P. 165. Chapitre I
P. 166. Chapitre II
P. 168. Chapitre III
P. 169. Chapitre IV
P. 171. Chapitre V
P. 174. Chapitre VI
P. 176. Chapitre VII
P. 177. Chapitre VIII
P. 179. Chapitre IX
P. 183. Bibliographie
P. 183. Dix publications historiques
P. 184. IndexThermodynamique des solutions et des mélanges [Texte imprimé] : cours et exercices corrigés [texte imprimé] / Lozar Jean . - Paris : Ellipses, 2013 . - 186 p. : ill., fig., graph., tabl., couv. ill. ; 26 cm. - (Technosup (Paris), ISSN 1275-3955) .
ISBN : 978-2-7298-7797-2
La p. de titre et la couv. portent en avant-titre : "Thermochimie". - IUP, Licence
Annexes :
Bibliogr. p. [183]. Index
Langues : Français (fre)
Mots-clés : Thermochimie -- Manuels d'enseignement supérieur
Mélanges (chimie) -- Manuels d'enseignement supérieur
Solutions (chimie)
Thermodynamique
SolutionsIndex. décimale : 541.3 Résumé : 4e de couv. indique : "La thermodynamique des solutions et des mélanges, à la base du génie chimique et du génie des procédés, a des applications majeures dans la conception et la conduite des procédés industriels. Dans cette discipline, souvent jugée difficile, cet ouvrage a pour ambition d'être un outil de travail efficace pour les étudiants en master, élèves-ingénieurs et futurs professeurs de physique/chimie. Concis et précis, il dégage clairement les notions essentielles et leurs applications pratiques. Une attention particulière y est portée à la lisibilité, à la fois par le choix de la nomenclature et dans l'écriture des équations. La présentation théorique comprend neuf chapitres. Après les indispensables rappels de thermodynamique chimique, le livre étudie d'abord la fugacité et les lois de Henry et de Raoult. Il introduit ainsi les coefficients d'activité et les coefficients osmotiques et il en déduit l'expression générale des constantes d'équilibre et les lois des solutions diluées (tonométrie, cryométrie, ébulliométrie, osmose). Puis il présente les modèles de représentation des mélanges non ioniques et le formalisme spécifique aux solutions ioniques, avec la théorie de Debye-Hückel. Un dernier chapitre est consacré aux piles réversibles avec démonstration de la loi de Nernst. Plus de cinquante exercices et problèmes accompagnés de leurs réponses complètent chaque chapitre. "
Sommaire :
P. 3. Avant-propos
P. 5. Notations et symboles
P. 8. Constantes physiques
Chapitre I- Les solutions et les mélanges
P. 11. 1 - Solutions et mélanges
P. 12. 2 - Traitement thermodynamique des mélanges
P. 19. 3 - Traitement thermodynamique des solutions
P. 20. 4 - Les échelles de compositions dans les solutions
P. 22. 5 - Formules de conversion entre les échelles de composition
P. 25. Exercices et problèmes
Chapitre II- La fugacité
P. 28. 1 - Fugacité
P. 35. 2 - Potentiel chimique dans les mélanges gazeux
P. 37. 3 - Loi de Henry et loi de Raoult
P. 43. Exercices et problèmes
Chapitre III- L'activité
P. 45. 1 - L'activité dans les états condensés
P. 46. 2 - Les états de référence dans les liquides
P. 50. 3 - Influence de la température et de la pression sur l'activité d'un soluté
P. 52. 4 - Les solutions solides
P. 53. 5 - Les équilibres chimiques
P. 57. 6 - Relations entre les diverses échelles d'activité
P. 59. Exercices et problèmes
Chapitre IV- Coefficients d'activité et coefficients osmotiques
P. 61. 1 - Les coefficients d'activité
P. 66. 2 - Le coefficient osmotique rationnel
P. 69. 3 - Le coefficient osmotique molaire
P. 72. 4 - Relations entre les diverses échelles de coefficients d'activité
P. 75. Exercices et problèmes
Chapitre V- Les lois des solutions diluées
P. 80. 1 - Loi tonométrique
P. 81. 2 - Loi cryométrique
P. 86. 3 - Loi ébulliométrique
P. 89. 4 - Loi osmotique
P. 91. 5 - Détermination de la masse molaire d'un soluté
P. 92. 6 - Loi le Henry pour la solubilité des gaz
P. 93. 7 - Loi de Schröder pour la solubilité des solides
P. 94. 8 - Loi de partage de Nernst
P. 95. Exercices et problèmes
Chapitre VI- Modélisation des mélanges non ioniques
P. 101. 1 - Grandeurs de mélange et grandeurs d'excès
P. 103. 2 - Expressions générales des grandeurs d'excès
P. 104. 3 - Les systèmes idéaux
P. 107. 4 - Les modèles empiriques
P. 110. 5 - Les modèles de compositions locales
P. 112. 6 - La méthode de contribution de groupes
P. 112. 7 - Modélisation des températures d'ébullition de deux binaires
P. 114. Exercices et problèmes
Chapitre VII- Les solutions ioniques
P. 117. 1 - Nature des solutions ioniques
P. 122. 2 - Potentiel chimique en solution ionique
P. 126. 3 - Coefficient d'activité ionique moyen et coefficients osmotiques
P. 127. 4 - Coefficients d'activité ioniques moyens : échelles molaire et des fractions molaires
P. 129. Exercices et problèmes
Chapitre VIII- Modèles des solutions ioniques
P. 130. 1 - La théorie de Debye et Hückel
P. 137. 2 - La théorie de l'interaction spécifique des ions
P. 138. 3 - Le modèle de Pitzer
P. 139. Exercices et problèmes
Chapitre IX- Les piles réversibles
P. 143. 1 - La cellule électrochimique
P. 145. 2 - Les électrodes
P. 147. 3 - La pile réversible
P. 149. 4 - Les électrodes de référence en solution aqueuse
P. 152. 5 - Détermination électronique de grandeurs thermodynamiques
P. 157. Exercices et problèmes
P. 163. Annexe 1- Potentiel chimique : gaz, liquides et solides
P. 164. Annexe 2- Les constantes de Debye-Hückel
Réponses aux exercices et problèmes
P. 165. Chapitre I
P. 166. Chapitre II
P. 168. Chapitre III
P. 169. Chapitre IV
P. 171. Chapitre V
P. 174. Chapitre VI
P. 176. Chapitre VII
P. 177. Chapitre VIII
P. 179. Chapitre IX
P. 183. Bibliographie
P. 183. Dix publications historiques
P. 184. IndexExemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité 541.36 LOZ INDETERMINE 2 inconnu 2 Exclu du prêt Thermodynamique [Texte imprimé] / Rene Gaboriaud
Titre : Thermodynamique [Texte imprimé] : éléments fondamentaux de l'énergétique et de la cinétique chimique Type de document : texte imprimé Auteurs : Rene Gaboriaud Editeur : Paris : Ellipses Année de publication : 1998 Collection : Universités Importance : 336 p. Présentation : ill., couv. ill. en coul. Format : 26 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7298-9811-3 Note générale : Index Langues : Français (fre) Mots-clés : Chimie physique
Thermodynamique
Thermochimie
Cinétique chimique
Chimie physique et théorique
Thermodynamique -- Manuels d'enseignement supérieurIndex. décimale : 541.3 Résumé : La première partie du livre est consacrée à l'exposé des principes fondamentaux de la thermodynamique chimique. L'exposé a été construit de manière à faire apparaître clairement l'enchaînement des concepts et la manière de les utiliser. Les notions fondamentales de création d'entropie et de potentiel chimique ont été introduites aussi tôt que possible et les états d'équilibre ont été illustrés systématiquement par l'emploi d'une balance des énergies chimiques. La deuxième partie du livre comporte un exposé des notions fondamentales relatives à l'acidité et à l'oxydoréduction suivi d'un large développement des concepts fondamentaux de la cinétique chimique précisant, en particulier, les notions de coordonnées réactionnelles et d'état de transition et indiquant de quelle manière l'hypothèse du complexe activé doit être utilisée dans le cas d'une réaction renversable. De nombreux textes d'exercices et de problèmes sont proposés à la fin des principaux chapitres et d'autres sujets, portant sur le contenu de plusieurs chapitres, sont proposés en fin de livre, à titre d'exercices ou problèmes de révision.
Sommaire
La réaction chimique
Equilibre et cinétique
Introduction à la thermodynamique
Premier principe de la thermodynamique
Application aux systèmes chimiques
La fonction entropie
Enthalpie libre
Equilibres chimiques
Changements d'état du corps pur
Dissociation électrolytique
Oxydoréduction
PH des solutions aqueuses d'acides et de bases
Concepts fondamentaux de la cinétique chimique.Thermodynamique [Texte imprimé] : éléments fondamentaux de l'énergétique et de la cinétique chimique [texte imprimé] / Rene Gaboriaud . - Paris : Ellipses, 1998 . - 336 p. : ill., couv. ill. en coul. ; 26 cm. - (Universités) .
ISBN : 978-2-7298-9811-3
Index
Langues : Français (fre)
Mots-clés : Chimie physique
Thermodynamique
Thermochimie
Cinétique chimique
Chimie physique et théorique
Thermodynamique -- Manuels d'enseignement supérieurIndex. décimale : 541.3 Résumé : La première partie du livre est consacrée à l'exposé des principes fondamentaux de la thermodynamique chimique. L'exposé a été construit de manière à faire apparaître clairement l'enchaînement des concepts et la manière de les utiliser. Les notions fondamentales de création d'entropie et de potentiel chimique ont été introduites aussi tôt que possible et les états d'équilibre ont été illustrés systématiquement par l'emploi d'une balance des énergies chimiques. La deuxième partie du livre comporte un exposé des notions fondamentales relatives à l'acidité et à l'oxydoréduction suivi d'un large développement des concepts fondamentaux de la cinétique chimique précisant, en particulier, les notions de coordonnées réactionnelles et d'état de transition et indiquant de quelle manière l'hypothèse du complexe activé doit être utilisée dans le cas d'une réaction renversable. De nombreux textes d'exercices et de problèmes sont proposés à la fin des principaux chapitres et d'autres sujets, portant sur le contenu de plusieurs chapitres, sont proposés en fin de livre, à titre d'exercices ou problèmes de révision.
Sommaire
La réaction chimique
Equilibre et cinétique
Introduction à la thermodynamique
Premier principe de la thermodynamique
Application aux systèmes chimiques
La fonction entropie
Enthalpie libre
Equilibres chimiques
Changements d'état du corps pur
Dissociation électrolytique
Oxydoréduction
PH des solutions aqueuses d'acides et de bases
Concepts fondamentaux de la cinétique chimique.Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité 541.36/GAB 541.36 2 inconnu 2 Exclu du prêt