Les bases de la thermodynamique / Foussard Jean-NoëL

Public ISBD Titre : Les bases de la thermodynamique : cours et exercices corrigés Type de document : texte imprimé Auteurs : Foussard Jean-NoëL ; Stéphane Mathé... et al.. Edmond Julien Editeur : Paris : Dunod Année de publication : 2015 Collection : Sciences sup, ISSN 1636-2217 Importance : 259 p. Présentation : ill., graph., tabl., couv. ill. en coul. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-10-072131-3 Note générale : La 2e édition avait pour titre : "Thermodynamique : bases et applications". Dans cette 3e édition, pas de 9e chapitre et certains chapitres ont été réécrits et développés.. - Autre contribution : Hubert Debellefontaine (auteur). - Licence, classes prépas, IUT Annexes : Bibliogr. p. 256. Index Langues : Français (fre) Mots-clés : Thermodynamique -- Manuels d'enseignement supérieur Thermodynamique -- Problèmes et exercices Index. décimale : 536.7 Résumé : Pour les étudiants des filières scientifiques et techniques, la thermodynamique est une discipline totalement nouvelle et, à ce titre, souvent difficile à appréhender. Pour faciliter ce premier contact, les auteurs de cet ouvrage ont choisi de s'appuyer sur des phénomènes concrets et familiers en s'éloignant ainsi des habituelles présentations arides et mathématiques. Cette approche pratique et technique permettra aux futurs ingénieurs et techniciens de se familiariser avec des problématiques auxquelles ils seront inévitablement confrontés. Grâce à des définitions claires, de très nombreux exemples et des exercices corrigés en relation étroite avec le cours, ce livre permettra à chacun de comprendre et de maîtriser les concepts fondamentaux de la thermodynamique macroscopique. Dans cette nouvelle édition actualisée, les chapitres 7 et 8 ont été réécrits de manière à mettre un accent particulier sur les fluides réels, les diagrammes thermodynamiques et les machines thermiques. Les points clés sont mis en évidence et de nouveaux exercices sont proposés. Sommaire : Chapitre 1. Notions fondamentales Chapitre 2. Travail et chaleur Chapitre 3. Le premier principe Chapitre 4. La fonction enthalpie Chapitre 5. Le deuxième principe Chapitre 6. Thermodynamique du corps pur Chapitre 7. Les fluides réels Chapitre 8. Les machines thermiques Les bases de la thermodynamique : cours et exercices corrigés [texte imprimé] / Foussard Jean-NoëL ; Stéphane Mathé... et al.. Edmond Julien . - Paris : Dunod, 2015 . - 259 p. : ill., graph., tabl., couv. ill. en coul. ; 24 cm. - (Sciences sup, ISSN 1636-2217) . ISBN : 978-2-10-072131-3 La 2e édition avait pour titre : "Thermodynamique : bases et applications". Dans cette 3e édition, pas de 9e chapitre et certains chapitres ont été réécrits et développés.. - Autre contribution : Hubert Debellefontaine (auteur). - Licence, classes prépas, IUT Annexes : Bibliogr. p. 256. Index Langues : Français (fre) Mots-clés : Thermodynamique -- Manuels d'enseignement supérieur Thermodynamique -- Problèmes et exercices Index. décimale : 536.7 Résumé : Pour les étudiants des filières scientifiques et techniques, la thermodynamique est une discipline totalement nouvelle et, à ce titre, souvent difficile à appréhender. Pour faciliter ce premier contact, les auteurs de cet ouvrage ont choisi de s'appuyer sur des phénomènes concrets et familiers en s'éloignant ainsi des habituelles présentations arides et mathématiques. Cette approche pratique et technique permettra aux futurs ingénieurs et techniciens de se familiariser avec des problématiques auxquelles ils seront inévitablement confrontés. Grâce à des définitions claires, de très nombreux exemples et des exercices corrigés en relation étroite avec le cours, ce livre permettra à chacun de comprendre et de maîtriser les concepts fondamentaux de la thermodynamique macroscopique. Dans cette nouvelle édition actualisée, les chapitres 7 et 8 ont été réécrits de manière à mettre un accent particulier sur les fluides réels, les diagrammes thermodynamiques et les machines thermiques. Les points clés sont mis en évidence et de nouveaux exercices sont proposés. Sommaire : Chapitre 1. Notions fondamentales Chapitre 2. Travail et chaleur Chapitre 3. Le premier principe Chapitre 4. La fonction enthalpie Chapitre 5. Le deuxième principe Chapitre 6. Thermodynamique du corps pur Chapitre 7. Les fluides réels Chapitre 8. Les machines thermiques

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Thermodynamique / Foussard Jean-NoëL

Public ISBD Titre : Thermodynamique : applications aux systèmes physicochimiques Type de document : texte imprimé Auteurs : Foussard Jean-NoëL ; Stéphane Mathé... et al. Edmond Julien Editeur : Paris : Dunod Année de publication : 2015 Collection : Sciences Sup Importance : 270 p. Présentation : ill., graph., tabl., couv. ill. en coul. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-10-072132-0 Note générale : La couv. porte en plus : "Cours et exercices corrigés", "Licence 2 et 3, Master, Classes prépas, Écoles d'ingénieurs". - Autre contribution : Hubert Debellefontaine (auteur). - Licence, master, classes prépas, écoles d'ingénieurs Annexes : Bibliogr. p. 265. Index Langues : Français (fre) Mots-clés : Thermodynamique -- Manuels d'enseignement supérieur Thermodynamique -- Problèmes et exercices Thermochimie -- Manuels d'enseignement supérieur Thermochimie -- Problèmes et exercices Index. décimale : 536.7 Résumé : Cet ouvrage aborde les phénomènes de mélange de constituants répartis dans plusieurs phases en équilibre, où des réactions chimiques peuvent se produire. Ainsi, il s'intéresse aux fondements des procédés des industries chimiques, biotechnologiques et pharmaceutiques, mais aussi à de nombreuses situations de la vie courante. Ce cours est un exposé clair et précis, illustré de 40 exercices originaux choisis pour leur valeur pédagogique et illustrant, pour la plupart, des cas concrets et familiers. S'adressant à un public qui a déjà appréhendé les bases de la thermodynamique, il est aussi exhaustif que possible, toutefois un soin particulier est apporté à la lisibilité pour dégager les notions essentielles. Sommaire : P. 3. Chapitre 1. Description des systèmes physicochimiques P. 3. 1.1 Notions générales P. 3. 1.1.1 La notion de solution P. 4. 1.1.2 Les variables de composition P. 6. 1.2 Les grandeurs molaires partielles P. 6. 1.2.1 Grandeurs non conservatives P. 8. 1.2.2 Définition des grandeurs molaires partielles P. 9. 1.2.3 La relation de Gibbs - Duhem P. 11. 1.2.4 Grandeur de mélange et grandeur molaire apparente P. 12. 1.2.5 Détermination des grandeurs molaires partielles P. 16. 1.2.6 Application aux enthalpies de dissolution P. 18. Exercices P. 24. Solutions P. 39. Chapitre 2. Potentiel chimique et fugacité P. 39. 2.1 Définition et propriétés P. 39. 2.1.1 Relations de définition du potentiel chimique P. 42. 2.1.2 La relation de Gibbs - Duhem P. 42. 2.1.3 Influence des facteurs physiques P. 43. 2.2 Fugacité et activité d'un fluide réel pur P. 43. 2.2.1 Potentiel chimique d'un gaz parfait pur P. 44. 2.2.2 Fugacité d'un fluide réel pur et coefficient de fugacité P. 50. 2.2.3 Expression de la fugacité à partir des fonctions d'état explicites en pression P. 52. 2.2.4 Activité et états de référence P. 54. 2.2.5 Équilibre multi-phases d'un corps pur et fugacité P. 57. 2.2.6 Expressions de la fugacité d'un corps pur en phase liquide P. 59. 2.2.7 Influence de la température sur la fugacité P. 61. 2.3 Thermodynamique des solutions P. 61. 2.3.1 Potentiel chimique et mélange idéal de gaz parfaits P. 62. 2.3.2 Fugacité et activité d'un constituant en solution non idéale P. 68. 2.3.3 Expression de la fugacité à partir des fonctions d'état explicites en pression P. 72. 2.3.4 Équilibre multi-phases d'un mélange de constituants et fugacité P. 78. 2.3.5 Expression de la fugacité d'un constituant en phase liquide P. 78. 2.3.6 Influence de la pression et de la température P. 79. 2.3.7 Grandeurs de mélange et activité P. 81. 2.3.8 La règle des phases P. 82. Exercices P. 86. Solutions P. 96. Annexe P. 101. Chapitre 3. Les solutions réelles P. 101. 3.1 Le concept de solution idéale P. 101. 3.1.1 Caractéristiques physiques d'une solution idéale P. 102. 3.1.2 Définition d'une solution idéale. Loi de Lewis - Randall P. 103. 3.1.3 Propriétés d'une solution idéale P. 105. 3.2 Les solutions liquides réelles non électrolytiques P. 105. 3.2.1 Solutions liquides réelles et écarts à l'idéalité P. 106. 3.2.2 Les solutions liquides diluées - loi de Henry P. 109. 3.2.3 Extension du concept de solution liquide idéale P. 113. 3.2.4 Expressions de la fugacité et de l'activité d'un constituant en solution liquide P. 115. 3.3 La notion de coefficient d'activité P. 115. 3.3.1 Les grandeurs d'excès P. 116. 3.3.2 Définition des coefficients d'activité P. 117. 3.3.3 Expression des coefficients d'activité à T et P fixées et valeurs limites P. 122. 3.4 Détermination des coefficients d'activité P. 122. 3.4.1 Coefficients d'activité et relation de Gibbs - Duhem P. 124. 3.4.2 Cohérence des données P. 127. 3.4.3 Modélisation de coefficients d'activité P. 130. 3.5 Caractérisation d'un équilibre liquide-vapeur P. 131. 3.5.1 Traitement classique d'un équilibre liquide-vapeur P. 132. 3.5.2 Traitement d'un équilibre liquide-vapeur par équation d'état P. 133. Exercices P. 137. Solutions P. 153. Chapitre 4. Grandeurs de réaction P. 153. 4.1 Notions préliminaires P. 153. 4.1.1 La notion de schéma réactionnel P. 155. 4.1.2 La notion d'avancement de réaction P. 158. 4.1.3 La notion d'état standard P. 160. 4.1.4 Conditions d'étude des échanges énergétiques liés aux réactions chimiques P. 161. 4.2 Bases de la thermochimie P. 161. 4.2.1 Grandeurs de réaction P. 165. 4.2.2 Réaction isotherme et isobare - enthalpie de réaction P. 168. 4.2.3 Réaction isotherme et isochore - énergie interne de réaction P. 171. 4.2.4 Relation entre énergie interne idéale de réaction et enthalpie standard de réaction P. 172. 4.2.5 Entropie de réaction P. 176. 4.2.6 Influence de la température sur les grandeurs de réaction - lois de Kirchhoff P. 180. 4.3 Détermination des grandeurs de réaction P. 181. 4.3.1 Enthalpie standard de formation d'un composé P. 182. 4.3.2 Combinaison de réactions - loi de Hess P. 185. 4.3.3 Entropie dans l'état standard et entropie standard de formation P. 185. 4.4 Exemples particuliers d'application P. 185. 4.4.1 Énergie de liaison covalente P. 187. 4.4.2 Énergie réticulaire d'un cristal ionique P. 188. Exercices P. 194. Solutions P. 207. Chapitre 5. Les équilibres chimiques P. 207. 5.1 La loi d'action de masse P. 207. 5.1.1 La notion d'état d'équilibre chimique P. 209. 5.1.2 Enthalpie libre de réaction et enthalpie libre standard de réaction P. 211. 5.1.3 La loi de Guldberg et Waage P. 212. 5.1.4 La loi de Van't Hoff P. 213. 5.1.5 Calcul d'une constante d'équilibre P. 216. 5.2 Application aux divers équilibres P. 216. 5.2.1 Équilibres chimiques homogènes en phase gazeuse P. 218. 5.2.2 Équilibres chimiques homogènes en phase condensée P. 222. 5.2.3 Équilibres chimiques hétérogènes P. 223. 5.2.4 Équilibres chimiques simultanés P. 224. 5.2.5 Cas particulier des équilibres physiques P. 228. 5.2.6 Règle des phases et équilibres chimiques P. 230. 5.3 Déplacement d'un équilibre chimique P. 231. 5.3.1 La loi de modération de Le Chatelier P. 232. 5.3.2 Équations générales du déplacement des équilibres P. 235. 5.3.3 Application à l'étude de l'influence des facteurs de l'équilibre P. 243. Exercices P. 250. Solutions Thermodynamique : applications aux systèmes physicochimiques [texte imprimé] / Foussard Jean-NoëL ; Stéphane Mathé... et al. Edmond Julien . - Paris : Dunod, 2015 . - 270 p. : ill., graph., tabl., couv. ill. en coul. ; 24 cm. - (Sciences Sup) . ISBN : 978-2-10-072132-0 La couv. porte en plus : "Cours et exercices corrigés", "Licence 2 et 3, Master, Classes prépas, Écoles d'ingénieurs". - Autre contribution : Hubert Debellefontaine (auteur). - Licence, master, classes prépas, écoles d'ingénieurs Annexes : Bibliogr. p. 265. Index Langues : Français (fre) Mots-clés : Thermodynamique -- Manuels d'enseignement supérieur Thermodynamique -- Problèmes et exercices Thermochimie -- Manuels d'enseignement supérieur Thermochimie -- Problèmes et exercices Index. décimale : 536.7 Résumé : Cet ouvrage aborde les phénomènes de mélange de constituants répartis dans plusieurs phases en équilibre, où des réactions chimiques peuvent se produire. Ainsi, il s'intéresse aux fondements des procédés des industries chimiques, biotechnologiques et pharmaceutiques, mais aussi à de nombreuses situations de la vie courante. Ce cours est un exposé clair et précis, illustré de 40 exercices originaux choisis pour leur valeur pédagogique et illustrant, pour la plupart, des cas concrets et familiers. S'adressant à un public qui a déjà appréhendé les bases de la thermodynamique, il est aussi exhaustif que possible, toutefois un soin particulier est apporté à la lisibilité pour dégager les notions essentielles. Sommaire : P. 3. Chapitre 1. Description des systèmes physicochimiques P. 3. 1.1 Notions générales P. 3. 1.1.1 La notion de solution P. 4. 1.1.2 Les variables de composition P. 6. 1.2 Les grandeurs molaires partielles P. 6. 1.2.1 Grandeurs non conservatives P. 8. 1.2.2 Définition des grandeurs molaires partielles P. 9. 1.2.3 La relation de Gibbs - Duhem P. 11. 1.2.4 Grandeur de mélange et grandeur molaire apparente P. 12. 1.2.5 Détermination des grandeurs molaires partielles P. 16. 1.2.6 Application aux enthalpies de dissolution P. 18. Exercices P. 24. Solutions P. 39. Chapitre 2. Potentiel chimique et fugacité P. 39. 2.1 Définition et propriétés P. 39. 2.1.1 Relations de définition du potentiel chimique P. 42. 2.1.2 La relation de Gibbs - Duhem P. 42. 2.1.3 Influence des facteurs physiques P. 43. 2.2 Fugacité et activité d'un fluide réel pur P. 43. 2.2.1 Potentiel chimique d'un gaz parfait pur P. 44. 2.2.2 Fugacité d'un fluide réel pur et coefficient de fugacité P. 50. 2.2.3 Expression de la fugacité à partir des fonctions d'état explicites en pression P. 52. 2.2.4 Activité et états de référence P. 54. 2.2.5 Équilibre multi-phases d'un corps pur et fugacité P. 57. 2.2.6 Expressions de la fugacité d'un corps pur en phase liquide P. 59. 2.2.7 Influence de la température sur la fugacité P. 61. 2.3 Thermodynamique des solutions P. 61. 2.3.1 Potentiel chimique et mélange idéal de gaz parfaits P. 62. 2.3.2 Fugacité et activité d'un constituant en solution non idéale P. 68. 2.3.3 Expression de la fugacité à partir des fonctions d'état explicites en pression P. 72. 2.3.4 Équilibre multi-phases d'un mélange de constituants et fugacité P. 78. 2.3.5 Expression de la fugacité d'un constituant en phase liquide P. 78. 2.3.6 Influence de la pression et de la température P. 79. 2.3.7 Grandeurs de mélange et activité P. 81. 2.3.8 La règle des phases P. 82. Exercices P. 86. Solutions P. 96. Annexe P. 101. Chapitre 3. Les solutions réelles P. 101. 3.1 Le concept de solution idéale P. 101. 3.1.1 Caractéristiques physiques d'une solution idéale P. 102. 3.1.2 Définition d'une solution idéale. Loi de Lewis - Randall P. 103. 3.1.3 Propriétés d'une solution idéale P. 105. 3.2 Les solutions liquides réelles non électrolytiques P. 105. 3.2.1 Solutions liquides réelles et écarts à l'idéalité P. 106. 3.2.2 Les solutions liquides diluées - loi de Henry P. 109. 3.2.3 Extension du concept de solution liquide idéale P. 113. 3.2.4 Expressions de la fugacité et de l'activité d'un constituant en solution liquide P. 115. 3.3 La notion de coefficient d'activité P. 115. 3.3.1 Les grandeurs d'excès P. 116. 3.3.2 Définition des coefficients d'activité P. 117. 3.3.3 Expression des coefficients d'activité à T et P fixées et valeurs limites P. 122. 3.4 Détermination des coefficients d'activité P. 122. 3.4.1 Coefficients d'activité et relation de Gibbs - Duhem P. 124. 3.4.2 Cohérence des données P. 127. 3.4.3 Modélisation de coefficients d'activité P. 130. 3.5 Caractérisation d'un équilibre liquide-vapeur P. 131. 3.5.1 Traitement classique d'un équilibre liquide-vapeur P. 132. 3.5.2 Traitement d'un équilibre liquide-vapeur par équation d'état P. 133. Exercices P. 137. Solutions P. 153. Chapitre 4. Grandeurs de réaction P. 153. 4.1 Notions préliminaires P. 153. 4.1.1 La notion de schéma réactionnel P. 155. 4.1.2 La notion d'avancement de réaction P. 158. 4.1.3 La notion d'état standard P. 160. 4.1.4 Conditions d'étude des échanges énergétiques liés aux réactions chimiques P. 161. 4.2 Bases de la thermochimie P. 161. 4.2.1 Grandeurs de réaction P. 165. 4.2.2 Réaction isotherme et isobare - enthalpie de réaction P. 168. 4.2.3 Réaction isotherme et isochore - énergie interne de réaction P. 171. 4.2.4 Relation entre énergie interne idéale de réaction et enthalpie standard de réaction P. 172. 4.2.5 Entropie de réaction P. 176. 4.2.6 Influence de la température sur les grandeurs de réaction - lois de Kirchhoff P. 180. 4.3 Détermination des grandeurs de réaction P. 181. 4.3.1 Enthalpie standard de formation d'un composé P. 182. 4.3.2 Combinaison de réactions - loi de Hess P. 185. 4.3.3 Entropie dans l'état standard et entropie standard de formation P. 185. 4.4 Exemples particuliers d'application P. 185. 4.4.1 Énergie de liaison covalente P. 187. 4.4.2 Énergie réticulaire d'un cristal ionique P. 188. Exercices P. 194. Solutions P. 207. Chapitre 5. Les équilibres chimiques P. 207. 5.1 La loi d'action de masse P. 207. 5.1.1 La notion d'état d'équilibre chimique P. 209. 5.1.2 Enthalpie libre de réaction et enthalpie libre standard de réaction P. 211. 5.1.3 La loi de Guldberg et Waage P. 212. 5.1.4 La loi de Van't Hoff P. 213. 5.1.5 Calcul d'une constante d'équilibre P. 216. 5.2 Application aux divers équilibres P. 216. 5.2.1 Équilibres chimiques homogènes en phase gazeuse P. 218. 5.2.2 Équilibres chimiques homogènes en phase condensée P. 222. 5.2.3 Équilibres chimiques hétérogènes P. 223. 5.2.4 Équilibres chimiques simultanés P. 224. 5.2.5 Cas particulier des équilibres physiques P. 228. 5.2.6 Règle des phases et équilibres chimiques P. 230. 5.3 Déplacement d'un équilibre chimique P. 231. 5.3.1 La loi de modération de Le Chatelier P. 232. 5.3.2 Équations générales du déplacement des équilibres P. 235. 5.3.3 Application à l'étude de l'influence des facteurs de l'équilibre P. 243. Exercices P. 250. Solutions

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