Chimie générale / Arnaud Paul

Public ISBD title : Chimie générale : les cours de Paul Arnaud. Type de document : printed text Auteur : Arnaud Paul ; Françoise. Rouquérol Mention d'édition : 8e édition Editeur : Paris : Dunod Date de publication : 2016 Nombre de pages : 654 p. Ill. : ill., graph., fig., tabl., couv. ill. en coul. Dimensions : 25 cm ISBN (ou autre code) : 978-2-10-074367-4 Note général : En appendice, choix de documents. - Le rabat de la 2e de couv. présente les tableaux "Valeurs de quelques constantes fondamentales" et "Préfixe SI" ; le rabat de la 3e de couv. présente le "Tableau de la classification périodique des éléments". - Autre contribution : Abdou Boucekkine (éditeur scientifique) Annexes : Notes bibliogr.. Index Langue : French (fre) Mots clé : Chimie physique et théorique -- Manuels d'enseignement supérieur Chimie physique et théorique -- Problèmes et exercices Chimie physique -- Problèmes et exercices Indexation : 541 Résumé : Ce cours de Paul Arnaud s'adresse aux étudiants des Licences scientifiques et des filières Santé. Il intéressera également les candidats au Capes Physique et Chimie et les élèves des classes préparatoires. Cette 8e édition actualisée traite de la structure de la matière (description de l'atome, du noyau atomique et de la liaison chimique), de la thermodynamique chimique (description macroscopique de la matière, de ses différents états d'agrégation et de ses évolutions) ainsi que de la cinétique des réactions chimiques. Conçu de façon à assurer la compréhension des phénomènes avant d'en venir à leur formulation abstraite, ce cours, accompagné d'exercices et de QCM corrigés, aide l'étudiant à organiser et à structurer progressivement les nouvelles connaissances pour réussir examens et concours. Sommaire : P. III. Avant-propos de Paul Arnaud : le livre mode d'emploi P. VII. Avant-propos de la 8e édition P. 1. Introduction à la chimie P. 9. Partie 1 Description microscopique de la structure de la matière P. 9. Chapitre 1 Atome et élément : premiers modèles de l'atome P. 30. Chapitre 2 Structure du noyau atomique P. 48. Chapitre 3 Organisation des électrons dans les atomes P. 83. Chapitre 4 Classification périodique des éléments P. 113. Chapitre 5 La liaison chimique : du modèle de lewis au modèle quantique P. 156. Chapitre 6 Géométrie des molécules P. 172. Chapitre 7 Moment dipolaire - Magnétisme - Forces intermoléculaires P. 193. Partie 2 Description macroscopique des états de la matière P. 193. Chapitre 8 États de la matière P. 223. Chapitre 9 Structure des cristaux P. 258. Chapitre 10 Matière et énergie : introduction à la thermodynamique P. 270. Chapitre 11 Conservation de l'énergie. Premier principe de la thermodynamique P. 286. Chapitre 12 Prévision du sens des transformations spontanées P. 302. Chapitre 13 Caractérisation thermodynamique de la matière P. 320. Chapitre 14 Changements d'état physique de la matière - diagramme de phases P. 348. Partie 3 Transformation chimique de la matière P. 348. Chapitre 15 Approche quantitative des transformations chimiques : avancement de réaction P. 372. Chapitre 16 Application des principes de la thermodynamique aux transformations chimiques P. 398. Chapitre 17 Lois générales des équilibres chimiques P. 423. Chapitre 18 Transformations chimiques en solution aqueuse P. 464. Chapitre 19 Équilibres de précipitation et de complexation en solution aqueuse P. 485. Chapitre 20 Réactions électrochimiques et réactions d'oxydo-réduction en solution aqueuse P. 528. Chapitre 21 Introduction à la thermodynamique appliquée aux organismes vivants P. 540. Chapitre 22 Cinétique chimique formelle P. 564. Chapitre 23 Mécanismes réactionnels P. 595. Conclusion P. 597. Réponses aux questions P. 608. Solutions des exercices P. 631. Annexes P. 631. 1 À propos des règles d'écriture P. 633. Extraits des recommandations de l'IUPAC P. 641. 2 Masses atomiques relatives des éléments naturels P. 643. 3 Configurations électroniques des éléments P. 644. 4 Électronégativités de quelques éléments (selon Pauling) P. 644. 5 Données thermodynamiques à 298 K P. 646. 6 Constantes d'acidité et pKa en solution aqueuse à 298 K P. 647. 7 Produits de solubilité, en solution aqueuse, à 298 K P. 648. 8 Potentiels d'électrode de référence à 298 K P. 649. Index P. 653. Symboles et noms des éléments P. 654. Tableau de classification périodique des éléments Chimie générale : les cours de Paul Arnaud. [printed text] / Arnaud Paul ; Françoise. Rouquérol  . -  8e édition . - Paris : Dunod, 2016 . - 654 p. : ill., graph., fig., tabl., couv. ill. en coul. ; 25 cm. ISBN : 978-2-10-074367-4 En appendice, choix de documents. - Le rabat de la 2e de couv. présente les tableaux "Valeurs de quelques constantes fondamentales" et "Préfixe SI" ; le rabat de la 3e de couv. présente le "Tableau de la classification périodique des éléments". - Autre contribution : Abdou Boucekkine (éditeur scientifique) Annexes : Notes bibliogr.. Index Langue : French (fre) Mots clé : Chimie physique et théorique -- Manuels d'enseignement supérieur Chimie physique et théorique -- Problèmes et exercices Chimie physique -- Problèmes et exercices Indexation : 541 Résumé : Ce cours de Paul Arnaud s'adresse aux étudiants des Licences scientifiques et des filières Santé. Il intéressera également les candidats au Capes Physique et Chimie et les élèves des classes préparatoires. Cette 8e édition actualisée traite de la structure de la matière (description de l'atome, du noyau atomique et de la liaison chimique), de la thermodynamique chimique (description macroscopique de la matière, de ses différents états d'agrégation et de ses évolutions) ainsi que de la cinétique des réactions chimiques. Conçu de façon à assurer la compréhension des phénomènes avant d'en venir à leur formulation abstraite, ce cours, accompagné d'exercices et de QCM corrigés, aide l'étudiant à organiser et à structurer progressivement les nouvelles connaissances pour réussir examens et concours. Sommaire : P. III. Avant-propos de Paul Arnaud : le livre mode d'emploi P. VII. Avant-propos de la 8e édition P. 1. Introduction à la chimie P. 9. Partie 1 Description microscopique de la structure de la matière P. 9. Chapitre 1 Atome et élément : premiers modèles de l'atome P. 30. Chapitre 2 Structure du noyau atomique P. 48. Chapitre 3 Organisation des électrons dans les atomes P. 83. Chapitre 4 Classification périodique des éléments P. 113. Chapitre 5 La liaison chimique : du modèle de lewis au modèle quantique P. 156. Chapitre 6 Géométrie des molécules P. 172. Chapitre 7 Moment dipolaire - Magnétisme - Forces intermoléculaires P. 193. Partie 2 Description macroscopique des états de la matière P. 193. Chapitre 8 États de la matière P. 223. Chapitre 9 Structure des cristaux P. 258. Chapitre 10 Matière et énergie : introduction à la thermodynamique P. 270. Chapitre 11 Conservation de l'énergie. Premier principe de la thermodynamique P. 286. Chapitre 12 Prévision du sens des transformations spontanées P. 302. Chapitre 13 Caractérisation thermodynamique de la matière P. 320. Chapitre 14 Changements d'état physique de la matière - diagramme de phases P. 348. Partie 3 Transformation chimique de la matière P. 348. Chapitre 15 Approche quantitative des transformations chimiques : avancement de réaction P. 372. Chapitre 16 Application des principes de la thermodynamique aux transformations chimiques P. 398. Chapitre 17 Lois générales des équilibres chimiques P. 423. Chapitre 18 Transformations chimiques en solution aqueuse P. 464. Chapitre 19 Équilibres de précipitation et de complexation en solution aqueuse P. 485. Chapitre 20 Réactions électrochimiques et réactions d'oxydo-réduction en solution aqueuse P. 528. Chapitre 21 Introduction à la thermodynamique appliquée aux organismes vivants P. 540. Chapitre 22 Cinétique chimique formelle P. 564. Chapitre 23 Mécanismes réactionnels P. 595. Conclusion P. 597. Réponses aux questions P. 608. Solutions des exercices P. 631. Annexes P. 631. 1 À propos des règles d'écriture P. 633. Extraits des recommandations de l'IUPAC P. 641. 2 Masses atomiques relatives des éléments naturels P. 643. 3 Configurations électroniques des éléments P. 644. 4 Électronégativités de quelques éléments (selon Pauling) P. 644. 5 Données thermodynamiques à 298 K P. 646. 6 Constantes d'acidité et pKa en solution aqueuse à 298 K P. 647. 7 Produits de solubilité, en solution aqueuse, à 298 K P. 648. 8 Potentiels d'électrode de référence à 298 K P. 649. Index P. 653. Symboles et noms des éléments P. 654. Tableau de classification périodique des éléments

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Exercices résolus de chimie générale / Arnaud, Paul

Public ISBD title : Exercices résolus de chimie générale : les cours de Paul Arnaud. Type de document : printed text Auteur : Arnaud, Paul ; Françoise. Rouquérol Mention d'édition : 4e édition Editeur : Paris : Dunod Date de publication : 2016 Collection : Sciences sup, ISSN 1636-2217 Nombre de pages : 367 p. Ill. : ill., couv. ill. en coul. Dimensions : 24 cm ISBN (ou autre code) : 978-2-10-075415-1 Note général : PACES = Première année commune aux études de santé. - La couv. porte en plus : "Licence ; PACES ; Prépas ; Pharmacie". - Autre contribution : Abdou Boucekkine (auteur) Langue : French (fre) Mots clé : Chimie physique et théorique -- Problèmes et exercices Chimie -- Problèmes et exercices Indexation : 541 Résumé : "Cet ouvrage s'adresse aux étudiants des premières années d'études supérieures (Licences, PACES-UE1, classes préparatoires...) ; il peut également être utile aux candidats au CAPES de Sciences Physiques. Il couvre les bases de la chimie générale (structure et états de la matière, cinétique de sa transformation, thermodynamique, équilibres chimiques, acidobasicité, oxydoréduction, précipitation et complexation) et n'exige que des connaissances élémentaires en chimie. Cette quatrième édition est parfaitement complémentaire de la 8e édition du cours de Chimie générale de la collection Paul Arnaud. Plus de 300 exercices, accompagnés de leurs solutions détaillées, de méthodes et de conseils de résolution, donnent au lecteur la possibilité d'aborder facilement la chimie générale." [Source : 4e de couv.] Exercices résolus de chimie générale : les cours de Paul Arnaud. [printed text] / Arnaud, Paul ; Françoise. Rouquérol  . -  4e édition . - Paris : Dunod, 2016 . - 367 p. : ill., couv. ill. en coul. ; 24 cm. - (Sciences sup, ISSN 1636-2217) . ISBN : 978-2-10-075415-1 PACES = Première année commune aux études de santé. - La couv. porte en plus : "Licence ; PACES ; Prépas ; Pharmacie". - Autre contribution : Abdou Boucekkine (auteur) Langue : French (fre) Mots clé : Chimie physique et théorique -- Problèmes et exercices Chimie -- Problèmes et exercices Indexation : 541 Résumé : "Cet ouvrage s'adresse aux étudiants des premières années d'études supérieures (Licences, PACES-UE1, classes préparatoires...) ; il peut également être utile aux candidats au CAPES de Sciences Physiques. Il couvre les bases de la chimie générale (structure et états de la matière, cinétique de sa transformation, thermodynamique, équilibres chimiques, acidobasicité, oxydoréduction, précipitation et complexation) et n'exige que des connaissances élémentaires en chimie. Cette quatrième édition est parfaitement complémentaire de la 8e édition du cours de Chimie générale de la collection Paul Arnaud. Plus de 300 exercices, accompagnés de leurs solutions détaillées, de méthodes et de conseils de résolution, donnent au lecteur la possibilité d'aborder facilement la chimie générale." [Source : 4e de couv.]

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